Какова масса продукта, образующегося в результате реакции м.г. Кучерова при использовании ацетилена, полученного из 448

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между метаном и ацетиленом, а также закон газовых объемов Авогадро.

Шаг 1: Найдите количество молей метана, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

где P — давление газа (по умолчанию 1 атмосфера), V — объем газа (448 л), R — универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T — температура газа в Кельвинах (1500°C = 1773 К).

n = PV / RT
n = (1 атм * 448 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 1773 К)
n ≈ 0,027 моль

Шаг 2: Используйте баланс химической реакции, чтобы определить соотношение между метаном и ацетиленом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

1 моль метана производит 1 моль ацетилена.

Шаг 3: Найдите количество молей ацетиленов, используя соотношение между метаном и ацетиленом:

n(CH4) = n(C2H2)
n(C2H2) = n(CH4)
n(C2H2) ≈ 0,027 моль

Шаг 4: Найдите массу ацетиленов, используя молярную массу ацетиленов:

m = n * M

где m — масса ацетиленов (в граммах), n — количество молей ацетиленов, M — молярная масса ацетиленов (26 г/моль).

m = 0,027 моль * 26 г/моль
m ≈ 0,702 г

Итак, масса продукта, образующегося в результате реакции метана при использовании ацетиленов, составляет примерно 0,702 г.