Какова концентрация NH3 в 0,01 М растворе соли при крайне малом изменении концентрации комплексного иона [Co(NH3)6]3+?

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип Ле Шателье, который гласит:

«Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, вызывающее изменение в системе, то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать это изменение.»

Теперь применим данный принцип к нашей задаче.

Учтем реакцию образования комплексного иона [Co(NH3)6]3+ из исходных веществ:

Co3+ + 6NH3 ⇌ [Co(NH3)6]3+

Нам известно, что в растворе присутствует соль, поэтому исходный концентрация ионов (Co3+ и NH3) равна 0,01 М.

Пусть x — изменение концентрации иона [Co(NH3)6]3+ после добавления к нему некоторого вещества (например, NaCl).

Из принципа Ле Шателье следует, что изменение концентрации иона [Co(NH3)6]3+ будет компенсировано концентрацией всех ионов, участвующих в реакции.

Из уравнения реакции видно, что на каждый ион комплексного иона [Co(NH3)6]3+ приходится 6 ионов NH3, поэтому изменение концентрации NH3 будет 6x.

С учетом этого, концентрация NH3 в конечном растворе будет равна:

0,01 М + 6x

Таким образом, концентрация NH3 в 0,01 М растворе соли при крайне малом изменении концентрации комплексного иона [Co(NH3)6]3+ будет равна 0,01 М + 6x, где x — изменение концентрации иона [Co(NH3)6]3+.

Важно отметить, что для точного определения концентрации NH3 в растворе необходимо знать значение изменения концентрации иона [Co(NH3)6]3+. Без этой информации невозможно определить точное значение концентрации NH3.