Какая масса образовавшегося диэфира при дегидратации 2 молей этанола?

Для того чтобы решить задачу, нужно знать химическую формулу этанола и уравнение реакции дегидратации этанола.

Химическая формула этанола: C2H5OH.

Уравнение реакции дегидратации этанола:
C2H5OH -> C2H4 + H2O

Из уравнения видно, что при дегидратации одной молекулы этанола образуется одна молекула этилена (C2H4) и одна молекула воды (H2O).

Поскольку в задаче сказано, что имеется 2 моля этанола, то для решения задачи нужно учитывать количество веществ в молях.

1 моль этанола содержит 6.022 × 10^23 молекул.

Так как имеется 2 моля этанола, то можно установить следующее:

2 моля этанола содержат: 2 × (6.022 × 10^23) = 1.2044 × 10^24 молекул этанола.

Согласно уравнению реакции, каждая молекула этанола превращается в 1 молекулу этилена и 1 молекулу воды. Поэтому, 1.2044 × 10^24 молекул этанола превратятся в то же количество молекул этилена и воды.

Следовательно, образуется 1.2044 × 10^24 молекул этилена и 1.2044 × 10^24 молекул воды.

Теперь необходимо найти массу образовавшегося диэфира.

Масса одной молекулы этилена равна 28 г/моль, а масса одной молекулы воды равна 18 г/моль.

Так как количество молекул воды и этилена одинаково, то для нахождения массы диэфира нужно сложить массу этилена и массу воды.

Масса образовавшегося этилена: (1.2044 × 10^24) × 28 г/моль = 3.3704 × 10^25 г.

Масса образовавшейся воды: (1.2044 × 10^24) × 18 г/моль = 2.1679 × 10^25 г.

Суммируем значения, полученные для этилена и воды:

(3.3704 × 10^25) г + (2.1679 × 10^25) г = 5.5383 × 10^25 г

Таким образом, масса образовавшегося диэфира при дегидратации 2 молей этанола составляет 5.5383 × 10^25 г.