Какова масса продукта, образующегося в результате реакции м.г. Кучерова при использовании ацетилена, полученного из 448 л(н.у.) метана при температуре 1500°c?
Пошаговый ответ:
Шаг 1: Найдите количество молей метана, используя идеальный газовый закон:
PV = nRT
где P — давление газа (по умолчанию 1 атмосфера), V — объем газа (448 л), R — универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T — температура газа в Кельвинах (1500°C = 1773 К).
n = PV / RT
n = (1 атм * 448 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 1773 К)
n ≈ 0,027 моль
Шаг 2: Используйте баланс химической реакции, чтобы определить соотношение между метаном и ацетиленом:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
1 моль метана производит 1 моль ацетилена.
Шаг 3: Найдите количество молей ацетиленов, используя соотношение между метаном и ацетиленом:
n(CH4) = n(C2H2)
n(C2H2) = n(CH4)
n(C2H2) ≈ 0,027 моль
Шаг 4: Найдите массу ацетиленов, используя молярную массу ацетиленов:
m = n * M
где m — масса ацетиленов (в граммах), n — количество молей ацетиленов, M — молярная масса ацетиленов (26 г/моль).
m = 0,027 моль * 26 г/моль
m ≈ 0,702 г
Итак, масса продукта, образующегося в результате реакции метана при использовании ацетиленов, составляет примерно 0,702 г.
Когда метан и ацетилен реагируют, они образуют продукт, и его массу нам нужно найти. Для этого мы можем использовать закон газовых объемов.