1. Какая соль образуется при реакции сильной кислоты с сильным основанием: а) NaN02; б) K2S04; в) (NH4)2S; г) CuBr2? 2

1. При реакции сильной кислоты с сильным основанием образуется соль. В данном случае нужно определить, какая соль образуется при реакции с каждым веществом:

а) NaN02 — при реакции сильной кислоты с сильным основанием образуется соль, состоящая из катиона металла натрия (Na+) и аниона нитрита (NO2-). Итак, образуется нитрит натрия (NaNO2).

б) K2S04 — при реакции сильной кислоты с сильным основанием образуется соль, состоящая из катиона металла калия (K+) и аниона сульфата (SO4 2-). Итак, образуется сульфат калия (K2SO4).

в) (NH4)2S — при реакции сильной кислоты с сильным основанием образуется соль, состоящая из катиона аммония (NH4+) и аниона сульфида (S 2-). Итак, образуется сульфид аммония ((NH4)2S).

г) CuBr2 — при реакции сильной кислоты с сильным основанием образуется соль, состоящая из катиона металла меди (Cu2+) и аниона бромида (Br-). Итак, образуется бромид меди (CuBr2).

2. Лакмус — это индикатор, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Чтобы определить, в каком растворе он будет краснеть, нужно знать, какой pH у этих растворов:

а) NH4Br — при растворении соли аммония (NH4+) и бромида (Br-) в воде образуется слабая кислота (NH4+) и слабое основание (Br-), поэтому раствор будет слабокислотным. Лакмус в слабокислотных растворах обычно краснеет. Таким образом, лакмус будет краснеть в растворе NH4Br.

б) Na3P04 — при растворении соли натрия (Na+) и фосфата (PO4 3-) в воде образуется сильная щелочь (Na+) и слабая кислота (PO4 3-), поэтому раствор будет слабощелочным. Лакмус в слабощелочных растворах обычно синеет. Таким образом, лакмус не будет краснеть в растворе Na3P04.

в) (NH4)2S03 — при растворении соли аммония ((NH4)2S03) в воде образуется слабая кислота (NH4+) и слабое основание (S03 2-), поэтому раствор будет слабокислотным. Лакмус в слабокислотных растворах обычно краснеет. Таким образом, лакмус будет краснеть в растворе (NH4)2S03.

г) Ba(N03)2 — при растворении соли бария (Ba2+) и нитратов (NO3-), в воде образуется соль, не обладающая кислотными или щелочными свойствами. Такой раствор считается нейтральным. Лакмус в нейтральных растворах обычно не меняет свой цвет. Таким образом, лакмус не будет краснеть в растворе Ba(N03)2.

3. Нейтральный водный раствор имеет pH около 7, что означает, что он не является ни кислотным, ни щелочным.

а) При реакции сильного основания и слабой кислоты в растворе образуется соль, обладающая некоторой кислотностью. Поэтому такой раствор не является нейтральным.

б) При реакции сильного основания и сильной кислоты в растворе образуется соль, обладающая некоторой кислотностью или щелочностью. Поэтому такой раствор не является нейтральным.

в) При реакции слабого основания и слабой кислоты в растворе образуется соль, которая может быть нейтральной, но также может обладать некоторой кислотностью или щелочностью, в зависимости от степени диссоциации слабого основания и слабой кислоты. Поэтому такой раствор может быть нейтральным, но не обязательно.

г) При реакции слабого основания и сильной кислоты в растворе образуется соль, обладающая некоторой щелочностью. Поэтому такой раствор не является нейтральным.

4. Для определения кислотности или щелочности водного раствора можно использовать понятие pH. pH меньше 7 указывает на кислотность, pH больше 7 указывает на щелочность, а pH около 7 указывает на нейтральность.

Таким образом, чтобы определить, какой водный раствор соли является нейтральным, нужно найти соль, у которой pH близко к 7. Исходя из этого:

а) Сильное основание и слабая кислота — раствор будет кислотным, так как сильное основание обладает большей способностью к образованию гидроксидных ионов OH-, которые при растворении в воде повышают концентрацию ионов H+.

б) Сильное основание и сильная кислота — раствор будет кислотным, так как сильная кислота обладает большей способностью к образованию водородных ионов H+, которые повышают концентрацию этих ионов в растворе.

в) Слабое основание и слабая кислота — такой раствор может быть нейтральным, если оба компонента существуют в близких концентрациях и диссоциируют в одинаковых количествах.

г) Слабое основание и сильная кислота — раствор будет кислотным, так как сильная кислота обладает большей способностью к образованию водородных ионов H+, которые повышают концентрацию этих ионов в растворе.