Какая масса нитрата свинца (II) будет образована при реакции избытка оксида свинца (II) массой 11,5 г с азотной

Реакция между оксидом свинца (II) и азотной кислотой можно записать следующим образом:
PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

Дано: масса оксида свинца (II) — 11,5 г.

1. Найдем количество вещества оксида свинца (II) по формуле: n = m/M,
где n — количество вещества (в молях), m — масса вещества (в граммах), M — молярная масса вещества.

Молярная масса оксида свинца (II) (PbO) = 207,2 г/моль.
n(PbO) = 11,5 г / 207,2 г/моль = 0,05555 моль (округляя до пятого знака после запятой).

2. По уравнению реакции видно, что на один моль оксида свинца (II) образуется один моль нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2).
Таким образом, количество вещества нитрата свинца (II) будет равно 0,05555 моль.

3. Найдем массу нитрата свинца (II) по формуле: m = n*M,
где m — масса вещества (в граммах), n — количество вещества (в молях), M — молярная масса вещества.

Молярная масса нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) = 331,2 г/моль.
m(Pb(NO3)2) = 0,05555 моль * 331,2 г/моль = 18,4 г (округляя до одного знака после запятой).

Таким образом, масса нитрата свинца (II), образованного при реакции, будет равна 18,4 г.