8. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций: 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2; 3) H2O2 → H2O + O2; 4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
9. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций: 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций: 1) разложения; 2) обмена; 3) соединения; 4) замещения.
Пошаговый ответ:
11. Уравнение реакции Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O соответствует типу реакции: 1) двойного обмена; 2) осаждения; 3) разложения; 4) синтеза.
12. Чтобы уравнять химическое уравнение, нужно: 1) изменить местами исходные вещества и продукты; 2) добавить коэффициенты перед исходными веществами и продуктами; 3) сократить коэффициенты уравнения; 4) изменить химическую формулу одного из веществ.
13. Коэффициент перед формулой вещества в химическом уравнении указывает на: 1) количество исходного вещества; 2) количество продукта; 3) баланс массы веществ в реакции; 4) скорость реакции.
14. Каталитическое действие в реакции заключается в: 1) увеличении скорости реакции; 2) изменении химической формулы веществ; 3) уменьшении количество продукта; 4) изменении температуры реакции.
15. Чтобы облегчить реакцию, ускорить ее или изменить направление, можно применить: 1) катализатор; 2) ингибитор; 3) начальный реагент; 4) продукт реакции.