А) Какова масса сульфида магния, образовавшегося в результате смешения 60 г магния и 84 г серы, в смеси, где также

А) Для решения этой задачи необходимо выразить количество веществ каждого элемента в реакции и определить, какие соединения образуются.

Сначала нужно выяснить, какой продукт образуется при реакции смешения магния и серы. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Mg + S -> MgS

Из уравнения видно, что один атом магния соединяется с одним атомом серы, образуя сульфид магния (MgS). Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, а молярная масса серы (S) — 32 г/моль.

1) Расчет массы сульфида магния (MgS):
Масса магния (Mg) = 60 г
Масса серы (S) = 84 г
Молярные массы:
Магний (Mg) = 24 г/моль
Сера (S) = 32 г/моль

Используя соотношение массы и молярной массы вещества, вычислим количество веществ каждого из элементов в реакции:

Магний (Mg):
Количество магния = масса магния / молярная масса магния
Количество магния = 60 г / 24 г/моль = 2.5 моль

Сера (S):
Количество серы = масса серы / молярная масса серы
Количество серы = 84 г / 32 г/моль = 2.625 моль

Из расчетов видно, что в реакции магния и серы присутствует недостаток магния, так как количество магния (2.5 моль) меньше количества серы (2.625 моль).

Теперь найдем, сколько массы серы осталось непрореагировавшей:
Масса непрореагировавшей серы = количество непрореагировавшей серы * молярная масса серы
Масса непрореагировавшей серы = 2.625 моль * 32 г/моль = 84 г
Масса непрореагировавшей серы = 4 г (дано в условии)

Масса сульфида магния (MgS) будет равна разности массы серы и массы непрореагировавшей серы:
Масса сульфида магния (MgS) = Масса серы — Масса непрореагировавшей серы
Масса сульфида магния (MgS) = 84 г — 4 г = 80 г

Ответ: Масса сульфида магния, образовавшегося в результате смешения 60 г магния и 84 г серы, в смеси, где также содержалось 4 г непрореагировавшей серы, составляет 80 г.

б) Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула метана (CH4) реагирует с двумя молекулами кислорода (O2), образуя одну молекулу углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O). Молярная масса метана (CH4) составляет 16 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) — 32 г/моль.

1) Расчет массы кислорода (O2), участвовавшего в реакции:
Масса метана (CH4) = 8 г
Мольная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Используя соотношение массы и молярной массы вещества, вычислим количество вещества метана:

Количество метана (CH4) = масса метана / молярная масса метана
Количество метана (CH4) = 8 г / 16 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу метана (CH4) приходят две молекулы кислорода (O2). Таким образом, количество кислорода (O2) будет равно удвоенному количеству метана:

Количество кислорода (O2) = 2 * количество метана (CH4)
Количество кислорода (O2) = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Теперь найдем массу кислорода (O2), участвовавшего в реакции:
Масса кислорода (O2) = Количество кислорода (O2) * молярная масса кислорода (O2)
Масса кислорода (O2) = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

Ответ: Масса кислорода, участвовавшего в химической реакции при сгорании 8 г метана, где образовалось 22 углеродных газа и 18 г воды, составляет 32 г.