Сколько теплоты (в КДж, с точностью до десятых) выделится при дихлорировании 1.0 г хлорметана с образованием

Для решения этой задачи, нам нужно знать, что хлорметан (CH3Cl) дихлорируется до образования дихлорметана (CH2Cl2) по следующей реакции:

2CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + 2HCl

Теплота реакции — это количество теплоты, которое выделяется или поглощается во время химической реакции. Чтобы рассчитать теплоту реакции, мы можем использовать данные теплореакции (тепловой эффект) для каждого вещества, участвующего в реакции.

Для этой задачи мы будем использовать стандартные данные образования ихлометана (△Hf° = -156,4 кДж/моль) и дихлорметана (△Hf° = -135,2 кДж/моль).

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу ихлорометана:
Молярная масса ихлорометана (CH3Cl) равна сумме массы каждого атома в молекуле:
Молярная масса С = 12,01 г/моль
Молярная масса Н = 1,01 г/моль
Молярная масса Сl = 35,45 г/моль

Молярная масса CH3Cl = 12,01 г/моль + 3 * (1,01 г/моль) + 35,45 г/моль = 50,49 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей ихлорометана (CH3Cl):
Масса ихлорометана = 1,0 г
Количество молей CH3Cl = Масса CH3Cl / Молярная масса CH3Cl

Количество молей CH3Cl = 1,0 г / 50,49 г/моль = 0,0198 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей дихлорметана (CH2Cl2) согласно уравнению реакции:
Из уравнения реакции видно, что 2 молей CH3Cl дихлорируются до образования 1 моля CH2Cl2.

Количество молей CH2Cl2 = 0,0198 моль / 2 = 0,0099 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество теплоты, выделяемой во время реакции:
Теплота реакции (△H) рассчитывается по формуле:
△H = △Hf° (дихлорметан) — △Hf° (ихлорометан)

△H = (-135,2 кДж/моль) — (-156,4 кДж/моль) = 21,2 кДж/моль

Теплота реакции для 0,0099 моль CH2Cl2 будет:

Теплота реакции = △H * Количество молей CH2Cl2
Теплота реакции = 21,2 кДж/моль * 0,0099 моль = 0,209 кДж

Таким образом, при дихлорировании 1,0 г хлорметана будет выделяться примерно 0,2 кДж теплоты.