Какова концентрация ионов кобальта в растворе [Co(NH3)6]Cl3 с концентрацией 0,01 М, содержащем 2 Моль/л избыточного аммиака, при заданном К?
Пошаговый ответ:
Уравнение реакции:
[Co(NH3)6]3+ + 3Cl- ⇌ [Co(NH3)3Cl3] + 3NH3
Константа равновесия К равна отношению концентрации продуктов к концентрации реагентов в равновесии.
Используя данное уравнение реакции, мы видим, что каждый моль [Co(NH3)6]Cl3 реагирует с 3 молями амиака, образуя 1 моль [Co(NH3)3Cl3]. Это означает, что отношение концентрации ионов кобальта к концентрации [Co(NH3)6]Cl3 будет равно 1/3.
Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы найти концентрацию ионов кобальта. У нас есть раствор с концентрацией [Co(NH3)6]Cl3 равной 0,01 М, что означает, что концентрация ионов кобальта также будет равна 0,01 М * 1/3 = 0,0033 М.
Таким образом, концентрация ионов кобальта в данном растворе будет 0,0033 М.
системе. Зная это, мы можем использовать уравнение для константы равновесия и отношение концентраций ионов кобальта и аммиака для вычисления концентрации ионов кобальта в растворе. В данном случае, информации о К не предоставлено, поэтому невозможно дать точный ответ на данный вопрос.