a) Водородная связь формируется между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы. b) Увеличение

a) Водородная связь — это слабая химическая связь между атомом водорода и атомом некоторого другого неметалла. Эта связь возникает из-за разности в электроотрицательности атомов. Атом водорода имеет относительно низкую электроотрицательность, поэтому он образует положительно заряженное ядро и слабо удерживает свои электроны. Атомы неметаллов, напротив, обладают высокой электроотрицательностью, что означает, что они сильно притягивают электроны к себе.

При наличии водородной связи, атом водорода образует ковалентную связь с атомом неметалла, в результате чего образуется молекула. Однако эта связь не является полноценной ковалентной связью, так как электроотрицательность атома неметалла слишком высока для образования сильной связи. Вместо этого, атомы образуют слабые взаимодействия, притягиваясь друг к другу. Водородная связь встречается, например, в молекулах воды, аммиака, метанола и других соединений.

b) Увеличение заряда ядра атома приводит к увеличению электроотрицательности атома в периоде и группе. Заряд ядра определяется числом протонов в нем. Чем больше протонов есть в ядре, тем больше заряд у атома.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее он притягивает электроны, поэтому атом с более высоким зарядом ядра будет иметь большую электроотрицательность.

В периоде, увеличение заряда ядра происходит слева направо, так как с каждым следующим атомом увеличивается число протонов в ядре. Например, в первом периоде у лития один протон, у бериллия — два, у бора — три и так далее. По мере увеличения заряда ядра, электроотрицательность атомов также увеличивается.

В группе, увеличение заряда ядра происходит сверху вниз. В каждой следующей группе атомы имеют больше энергетических уровней и более удаленные электроны от ядра. Чем дальше электроны от ядра, тем слабее ядро притягивает их к себе. Поэтому атомы внизу группы имеют меньшую электроотрицательность по сравнению с атомами вверху группы.

Это объясняет, почему увеличение заряда ядра приводит к увеличению электроотрицательности атома как в периоде, так и в группе.